Comment s’y prendre pour dégivrer ?

Pour dégivrer, il faut dans un premier temps couper l’alimentation de la vanne située avant l’évaporateur dans le circuit, engendrant ensuite l’arrêt du compresseur. Cette opération permet d’arrêter la circulation du fluide frigorigène. N’oubliez pas d’arrêter aussi la ventilation, afin d’éviter que la chaleur dégagée par l’évaporateur en cours de dégivrage ne se répande dans la chambre froide. Bien sûr, surveiller régulièrement votre circuit vous permettra d’éviter d’avoir à en arriver là. Mais s’il est déjà trop tard, alors n’hésitez pas à agir vite et de manière efficace. En effet, la plupart des denrées périssables ne peuvent pas être conservées pendant plus de 24 heures.

Le givre n’est certes pas une bonne nouvelle. Mais il est facile de s’en débarrasser. Alors ne vous laisser pas abattre, et respecter bien les étapes mentionnées afin d’éviter le pire !

Et le givre dans tout ça ?

Certes, le givre est une manifestation normale dans un milieu froid. Pourtant, son apparition dans une chambre froide n’est pas forcément synonyme de bonne nouvelle. Le givre apparaît de manière tout à fait naturelle dans un espace réfrigéré. C’est souvent l’eau contenue dans l’évaporateur qui est à l’origine de l’apparition du givre. En effet, elle gèle en entrant en contacte avec des surfaces froides.

Les conséquences du givre peuvent être négatives, si le problème n’est pas rapidement résolu. En effet, si le givre s’entend à l’ensemble du système frigorifique, il peut empêcher celui-ci de fonctionner correctement et donc déstabiliser la température dans la chambre froide. Il peut aussi endommager les pièces du circuit. De plus, la moindre variation de température peut être fatale et briser la chaîne du froid. Il est donc impératif de surveiller régulièrement que tout est en ordre dans le circuit, et plus particulièrement au niveau de l’évaporateur.

COMMENT FONCTIONNE UNE CHAMBRE FROIDE ?

Une chambre froide n’est rien de plus qu’un immense frigo permettant de stocker des denrées périssables. Elle est composée d’un système frigorifique sophistiqué permettant de maintenir une température basse de manière constante. Elle doit être parfaitement hermétique afin d’éviter tout transfère de chaleur, toujours pour maintenir l’intérieur à une température constante. Il existe plusieurs types de chambres froides. Celles que l’on appelle négatives, dont la température peut descendre en dessous de 0°C. Et d’autres positives, dont la température peut aller jusqu’à 15°C.

Le système frigorifique d’une chambre froide se compose de plusieurs éléments : Le condenseur, le déshydrateur, l’évaporateur, le détendeur et le compresseur. Le liquide frigorifique circule dans l’ensemble de ce circuit. Ce liquide se condense ou s’évapore suivant la pression, permettant de maintenir une température constante.

Chambre froide pour grande distribution

Neutragel est expert en chambre froide pour grande distribution. Ses équipes spécialisées installeront un local isotherme conforme à vos attentes et répondant aux nouvelles normes européennes. Les chambres froides pour grandes et très grandes surfaces, proposées par Neutragel, utilisent les toutes dernières technologies pour la préservation des produits alimentaires. Selon vos besoins, vous trouverez des modèles de chambre froide négative, chambre froide positive et chambre à ambiance régulée. Plusieurs types de portes vous seront proposés : porte pivotante ou coulissante, rideau à lanières, système de va-et-vient.9

Installation chambre froide grande distribution

Vous pouvez confier votre installation chambre froide grande distribution à Neutragel en toute confiance. Ses équipes commerciales expérimentées et très réactives vous accompagneront tout au long de votre projet. Neutragel est certifié 7312 pour les équipements frigorifiques et répond totalement aux exigences de la charte HQE. Des procédures de contrôle très strictes ont été mises en place à toutes les étapes de la fabrication et de l’installation. Tous les matériels sont garantis résistants au feu, à l’humidité et aux attaques de rongeurs. L’entreprise lyonnaise intervient également en rénovation ou réparation sur des équipements existants. Elle s’engage sur le respect des délais et la qualité de ses prestations.

Des enjeux de la conservation des aliments

Livrer un produit sain au consommateur, comme à sa propre famille est un enjeu de santé public, tout comme une éthique professionnelle.

C’est en effet primordial de pouvoir manger en toute confiance et en se sachant préservé des contaminations.

Le développement de la réfrigération nous a permis d’assurer la conservation de nos aliments plus longtemps, de faire disparaître nombre de contaminations bactériennes et de nous assurer une sécurité alimentaire renforcée.

Il est tout à fait inenvisageable de nos jours d’imaginer un professionnel de la restauration travailler sans chambre froide !

Par ailleurs, la conservation par le froid permet d’allier la lutte contre les bactéries, et donc les infections alimentaires, à la perpétuation des qualités gustatives et nutritionnelles des aliments frais que d’autres méthodes de conservations altèrent.

Enfin, si d’autres procédés de destruction des bactéries existent, la destruction par le froid est plus adaptée au secteur des aliments que celle par le chaud, qui est plus efficace mais détruit au passage les aliments et leurs qualités.

On notera également que cette conservation, faite de façon raisonnée, permet d’éviter le gaspillage alimentaire, un des grands enjeux de notre temps. Cette conservation a donc de nombreuses vertus !

Préservation des aliments congelés et chaîne du froid sont intrinsèquement liées. Et la non recongélation des aliments décongelés en fait aussi partie !

Mais comment ça marche, et pourquoi ?

La bonne congélation des aliments

Un produit congelé est une garantie de sécurité alimentaire.

Mais attention ! Une fois un aliment décongelé, c’est impossible d’imaginer le congeler de nouveau.

Mais pourquoi ?

Quand un produit se décongèle, les bactéries qu’il contient, mais qui étaient en repos, prolifèrent de nouveau. Le recongeler permet donc leur développement important avant une nouvelle mise en sommeil.

Néanmoins, malgré cette nouvelle mise au repos des bactéries, elles seront entre temps devenues trop nombreuses, voire pathogènes, pour que le produit soit de nouveau fiable.

Néanmoins, une fois décongelé, il pourra être gardé au frais 24h.

Pour éviter la décongélation, le respect de la chaîne du froid est primordial.

Cette dernière est essentielle pour l’intégrité des aliments.

Par conséquent, l’interrompre ou la briser, c’est ruiner tous les efforts déployés précédemment pour garantir leur intégrité.

Pour le consommateur lambda comme le professionnel, il faudra être attentif à plusieurs étapes.

Tout d’abord, il y a le transport.

Cette étape est l’une des plus sensibles, parce que le risque de briser la chaîne du froid y est le plus grand. Les produits sont en effet manipulés et transbordés souvent pendant cette partie du processus, augmentant les risques.

Pour les limiter, le transport doit être frigorifique, et se doit de demeurer constante tout au long du transport.

Enfin, la conservation. Là encore, les produits congelés nécessitent une attention particulière. Une fois arrivés à domicile, il faudra les entreposer non-stop dans le congélateur et ne les sortir qu’au moment de la préparation/consommation.

Si des pannes électriques surviennent, il ne faudra pas hésiter à faire le tri entre les produits décongelés et les autres pour jeter les premiers, par mesure de précaution.

Vous savez tout, faites donc bien attention maintenant ! Pour toutes questions, n’hésitez pas à contacter Neutragel pour plus d’informations concernant l’utilité d’une chambre froide et ce qu’il faut savoir.

Qu’est-ce qu’un diagramme entropique ?

Avant de nous lancer plus avant sur le sujet qui nous occupe aujourd’hui, clarifions une question d’importance, sans laquelle nous ne pourrons avancer plus tard. Qu’est-ce qu’un diagramme entropique?

Un diagramme entropique est un diagramme qu’on retrouve très souvent, c’est même le plus communément utilisé, dans le cadre de l’analyse des cycles d’un système de transfert d’énergie.

Qu’est-ce qu’un transfert d’énergie me direz vous ? L’énergie thermique étant l’énergie cinétique d’un objet, et particulièrement de son énergie en action, ou en agitation, on appelle transfert dénergie thermique la transmission d’énergie entre corps. Cette transmission joue un grand rôle en thermodynamique, puisqu’une même énergie circule entre plusieurs milieux en gardant sa forme, produisant par la même, de l’énergie à but de consommation humaine.

Le diagramme entropique est donc utilisé pour lire et chiffrer cette transformation et ce transfert d’énergie. En effet, il permet de chiffrer les changements de températures et d’entropie corrélées relativement au cours du processus et du cycle, ce qui permet de le suivre de façon fiable.

Mais, comment lire ce fameux diagramme? Suivez le guide !

Comment lire un diagramme entropique ?

Revenons maintenant au cœur de notre sujet initial, la lecture d’un diagramme entropique.

Comment cela se passe et quelles notions devons nous manipuler pour cette lecture?

Un diagramme entropique est un diagramme ayant recours à des courbes, permettant de faire le lien entre température, sur la ligne verticale, et l’entropie spécifique, sur la ligne horizontale.

Les phases relative au processus entropique se retrouvent donc le plus souvent indiquées sur les diagrammes de propriétés. Ces propriétés étant définies, il existe un certain niveau de dépendances entre elles, l’ensemble du processus entropique reposant sur cette correspondance et cette interaction.

La température est en effet étroitement corrélée aux valeur d’entropie, et l’examen de l’une induit le suivi et la réaction de l’autre.

Grâce à cette corrélation, on peut suivre l’effet du travail effectué par le système, l’ajout ou le retrait de chaleur (température), puisque ces valeurs respectives apparaissent sur le diagramme.

La chaleur transférée vers ou depuis le système est en effet égale à l’aire de la courbe du processus, induisant une réciprocité entre température et entropie.

Enfin, il faut noter qu’un processus isentropique est représenté au moyen d’une ligne verticale sur un diagramme, là où le processus isothermique figurera au moyen d’une ligne horizontale.

A un niveau théorique, le processus isentropique est le suivant : la compression est généralement effectuée au moyen d’une pompe, la compression se fait au moyen d’un compresseur et la détente faite au moyen d’une turbine.

Cette observation et ce processus sont très utiles en thermodynamique, car il permet de faire figurer et de chiffrer les différentes parties et étapes d’un procédé thermique.

Evidemment, le diagramme entropique demeure malgré tout théorique, les cycles réels entraînant et provoquant des pertes d’énergie inhérentes à l’inefficacité potentielle des compresseurs et des turbines.

Nous espérons que, suite à ce brief, vous serez mieux armés pour lire et interpréter un diagramme entropique!

Un gaz parfait, c’est quoi ?

En introduction à notre démonstration, il peut être utile de revenir sur la définition et la consistance d’un gaz parfait.

De quoi est-il donc question ?

Premier élément, même si on parle de gaz parfait, il ne s’agit pas d’un gaz … Mais de plusieurs.

Tous les gaz peuvent en effet être des gaz parfaits. Néanmoins, ce n’est pas tant le gaz en lui même que sa forme et son état qui font de lui un gaz parfait.

Un gaz est qualifiable de parfait quand ses molécules n’ont pas d’interactions entre elles, en dehors des chocs indispensables quand elles se rencontrent, ce qu’on ne peut éviter.

Il faut également savoir qu’un gaz parfait peut être un groupement de gaz entre eux, une fois qu’ils ont ces caractéristiques. Nous ne sommes donc plus en présence d’un seul gaz.

Par ailleurs, un gaz parfait … C’est également une affaire de taille de molécules.

Les molécules composant un gaz parfait sont en effet d’une taille nettement inférieure à la taille communément admise pour d’autres états gaziers.  Cette taille influe également sur leur plus grande efficacité, leurs collisions avec les obstacles étant parfaitement élastiques et n’influant pas en négatif sur leur rendement.

Mais, comment peut-on, en raison de toutes ces différences, passer d’un gaz autre à un gaz parfait ?

Les gaz réels peuvent tous évoluer vers une forme de gaz parfait, si ils sont soumis à des pressions suffisamment basses.

De fait, le dioxygène ou encore l’azote peuvent évoluer vers une forme de gaz qu’on qualifiera de parfaite si on les soumet à des températures de 0° et en réduisant leur pression.

Ceci mis au point et établi, revenons à nos moutons. Comment et pourquoi calculer la pression partielle de ce gaz ?

Prêts ? On y va !

Comment calculer la pression partielle d’un gaz parfait ?

Avant d’en venir aux calculs proprement dit, penchons sur la question suivante : Pourquoi calculer la pression partielle d’un gaz parfait ?

La pression partielle d’un gaz parfait correspond, il faut le savoir, à la pression qu’exerceraient les molécules de ce composants si il occupait l’ensemble du volume de gaz, à la température définie.

Ce n’est donc, ni plus ni moins, que la façon de connaître la contribution de ce gaz en question à la pression totale du mélange. La pression partielle d’un composant est, entre autre autre, une mesure de l’activité thermodynamique du gaz.

Enfin, les gaz se dissolvant dans le mélange où ils sont plongés, en fonction de la température et de leur état, connaître leur pression partielle est essentiel.

Le facteur essentiel de la dissolution des gaz est en effet leur pression partielle. Ce n’est donc ni en fonction de la pression totale, pas plus que leur concentration dans le mélange ou autre. Connaître cette pression partielle est donc clé pour arriver à comprendre les conditions d’évaporations d’un gaz donné.

Ceci mis au point, comment le calculer ?

La formule le permettant est la suivante : Pi = Xi . Ptot.

Pi correspondant à la pression partielle,  Xi représentant la fraction molaire du constituant considéré dans le mélange et Ptot symbolisant la pression totale.

Cette formule permet donc d’obtenir la pression partielle d’un gaz parfait ou mélange de gaz parfait donné.

Maintenant, vous savez tout ! Pour plus d’informations à ce sujet, vous pouvez contacter Neutragel afin de mieux connaître vos besoins.